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氧化性和还原性强弱的判断方法

发布者:益学教育 时间:2018-06-29

 1、根据化合价判断

  对同一元素而言,价态越高,氧化性越强,如Fe< Fe2+ <Fe3+ 。价态越低,氧化性越弱,S2? <S< SO32? 。

  特例:氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

  2、根据金属活泼性判断

  金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应离子为氧化性越弱。

  单质还原性:按金属活动性表的顺序依次减弱。

  离子氧化性:按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性:Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

  3、根据非金属的活泼性判断

  非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。

  单质氧化性:F2>Cl2>Br2 >I2>S

  离子还原性:S2?>I?>Br?>Cl?>F?

  4、通过化学反应比较

  对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物;

  如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子,同时铁离子的氧化性大于铜离子。

  5、通过相近的反应比较

  变价金属与氧化剂反应,被氧化的价态越高,其氧化剂的氧化性越强

  如:Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性:Cl2>S

  6、由反应条件的难易比较

  不同氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,氧化性越强;不同还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,还原性越强:

  如:卤素单质与H2的反应,按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难,反应条件要求越来越高.则可得出氧化性:F2>Cl2> Br2>I2

  7、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素

  ①温度:如浓硫酸具有强氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强:

  ②浓度:如硝酸具有强氧化性,硝酸越浓其氧化性越强。

  ③酸碱性:如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强(一般地,在酸性环境中,KMnO4的还原产物Mn2+,在中性环境中,KMnO4的还原产物为MnO2,在碱性环境中,KMnO4的还原产物为K2MnO4)。



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